PPCT môn Hóa học lớp 8,9

THỰC HIỆN TỪ NĂM HỌC: 2020-2021

I. PHÂN CHIA THEO HỌC KỲ

Cả năm: 35 tuần (70 tiết)

 Học kỳ I: 18 tuần (36 tiết)

  Học kỳ II: 17 tuần (34 tiết).

II. PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH

HỌC KỲ I: 36TIẾT

Kiến thức trọng tâm:

– Tính chất của chất. Phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp.

– Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân  nguyên tử.

– Khái niệm nguyên tố hóa học và cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học. Khái niệm về nguyên tử khối và cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử.

– Khái niệm đơn chất và hợp chất. Đặc điểm cấu tạo của đơn chất và hợp chất. Khái niệm phân tử và phân tử khối

– Cách viết công thức hóa học của một chất. Ý nghĩa của công thức hóa học.

– Khái niệm hóa trị. Cách lập công thức hóa học của một chất dựa vào hóa trị, tính hóa trị của một nguyên tố.

– Phân biệt chất nguyên chất và hỗn hợp. Tách chất ra khỏi hỗn hợp

– Biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học.  – Tính nguyên tử khối của một nguyên tố.

– Phân biệt đơn chất, hợp chất. Tính phân tử khối của một số đơn chất và hợp chất.

– Viết công thức hóa học của một chất.  Nêu ý nghĩa của công thức hóa học cho trước.

– Vận dụng quy tắc hóa trị tính hóa trị của một nguyên tố; lập công thức hóa học của hợp chất theo hóa trị.

– Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng thực tế.

– Trọng tâm: Tính chất của chất

Không làm thí nghiệm 1 (Theo dõi sự nóng chảy của các chất farafin và lưu huỳnh.), dành thời gian hướng dẫn học sinh một số kỹ năng và thao tác cơ bản trong thí  nghiệm thực hành. 

– Không trả lời câu II.1 (trang 13).

– Trọng tâm: Nội quy và quy tắc an toàn khi làm thí nghiệm, các thao tác sử dụng dụng cụ và hóa chất, cách quan sát hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm và rút ra nhận xét.

+ Không dạy mục 4 phần ghi nhớ (trang 15)

+ Bài tập 4, 5 (trang 15, 16) không yêu cầu học sinh làm.

– Trọng tâm: 

+ Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân  nguyên tử.

+ Khái niệm nguyên tố hóa học và cách biểu diễn nguyên tố dựa vào kí hiệu hóa học.

+ Không dạy, Khuyến khích HS tự đọc III. (Có bao nhiêu nguyên tố hóa học) 

+ Không bắt buộc học sinh làm bài tập 8 (trang 20).

– Trọng tâm: Khái niệm về nguyên tử khối và cách so sánh đơn vị khối lượng nguyên tử.

+ Khái niệm đơn chất và hợp chất

+ Đặc điểm cấu tạo của đơn chất và hợp chất.

+ Mục IV. Trạng thái của chất, Hình 1.14 . Sơ đồ ba trạng thái cảu chất (Khuyến khích HS tự đọc)

– Mục 5 phần ghi nhớ (trang 25)

– Bài tập 8 (Khuyến khích HS tự làm)

– Trọng tâm: Khái niệm phân tử và phân tử khối

+ Cách viết công thức hóa học của một chất.

+ Ý nghĩa của công thức hóa học.

+ Khái niệm hóa trị

+ Quy tắc hóa trị

13 + 14

Kiến thức trọng tâm:

– Khái niệm về hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học. Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học.

– Khái niệm phản ứng hoá học. Điều kiện để xảy ra phản ứng hóa học và dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra

– Nội dung định luật bảo toàn khối lượng. Vận dụng định luật trong tính toán.

– Cách lập phương trình hóa học. Ý nghĩa của phương trình hóa học.

– Trọng tâm:

+ Khái niệm về hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học.

+ Phân biệt được hiện tượng vật lí và hiện tượng hóa học.

  .

– Phân biệt hiện tượng vật lí, hiện hiện tượng hóa học.

– Bài tập vận dụng định luật bảo toàn khối lượng 

– Lập phương trình hóa học. Xác định được ý nghĩa của phương trình hóa học cụ thể.

– Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng thực tế.

+ Khái niệm phản ứng hoá học.

+ Điều kiện để xảy ra phản ứng hóa học và dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy ra.

+ Nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

+ Vận dụng định luật trong tính toán.

– Trọng tâm: Cách lập phương trình hóa học.

22 + 23

Kiến thức trọng tâm:

– Ý nghĩa của mol, khối lượng mol, thể tích mol.

– Cách chuyển đổi giữa lượng chất và khối lượng chất. Cách chuyển đổi giữa lượng chất và thể tích chất khí

– Cách sử dụng tỉ khối để so sánh khối lượng các chất khí. 

– Xác định thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hóa học. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố.

– Cách xác định khối lượng của những chất tham gia hoặc khối lượng của các sản phẩm  dựa theo phương trình hóa học và những số liệu của bài toán. Cách xác định thể tích của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí sản phẩm dựa theo phương trình hóa học và những số liệu của bài toán.

– Bài tập chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.  

– Bài tập về tỉ khối của chất khí.

– Bài tập tính theo công thức hoá học

– Bài tập tính theo phương trình hoá học.

– Trọng tâm: Cách xác định thể tích của những chất khí tham gia hoặc thể tích chất khí sản phẩm dựa theo phương trình hóa học và những số liệu của bài toán.

Kiến thức trọng tâm:

– Tính chất hóa học của oxi

– Sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp.

– Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ. Cách lập công thức hóa học của oxit và cách gọi tên

– Thành phần của không khí.

– Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Phản ứng phân hủy.

– Khái niệm sự oxi hóa chậm và sự cháy. Điều kiện phát sinh sự cháy.

(bài 24) (Khuyến khích HS tự đọc phần thí nghiệm với photpho

– Sản xuất khí oxi trong công nghiệp, hướng dẫn học sinh tự đọc. (bài 27) (Khuyến khích HS tự đọc

– Bài tập 2, (bài 27) : Không yêu cầu học sinh làm 

– Thí nhiệm 1,2 (Bài 30). Tích hợp khi dạy chủ đề oxi.

– Tích hợp thành một chủ đề: Oxi (Dạy trong 5 tiết)

Gợi ý một số nội dung dạy học: 

+ Tính chất vật lí 

+ Tính chất hóa học đồng thời rút ra các khái niệm: sự oxi hóa, khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ, tên gọi một số oxit thông dụng, phản ứng hóa hợp 

+ Điều chế và ứng dụng (nêu nguyên tắc điều chế từ hợp chất giàu oxi, chỉ thực hiện 1 trong 2 thí nghiệm): rút ra khái niệm phản ứng phân hủy 

– Trọng tâm: Tính chất hóa học của oxi

(Tác dụng với phi kim, Tác dụng với kim loại -> Tác dụng với hợp chất)

– Trọng tâm: Khái niệm sự oxi hóa, phản ứng hóa hợp

– Trọng tâm: 

+ Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ

+ Cách lập công thức hóa học của oxit và cách gọi tên

– Trọng tâm: 

+ Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

+ Phản ứng phân hủy.

– Phân loại, gọi tên, viết CTHH oxit.

– Viết phương trình hóa học.

– Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy.

– Nhận biết chất khí

– Bài tập tính theo phương trình hóa học.

– Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng thực tế.

– Thu khí oxi và thử tính chất của oxi

+ Giáo viên giới thiệu: Bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm.

– Trọng tâm: Thành phần của không khí

(Tự học có hướng dẫn)

– Trọng tâm: 

+ Khái niệm sự oxi hóa chậm và sự cháy

+ Điều kiện phát sinh sự cháy.

44,45

– Bài tập oxit.

Kiến thức trọng tâm:

– Tính chất hóa học của hiđro, nước

– Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm. Phản ứng thế.

– Khái niệm, phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối.

 Tác dụng với đồng oxit -> ứng dụng).

– Mục I.2. Trong công nghiệp (Bài 33). Khuyến khích học sinh tự đọc 

– Bài tập 5* (Bài 34) Không yêu cầu học sinh làm 

– Không dạy, hướng dẫn đọc thêm phần điều chế hiđro trong công nghiệp.

– Cả 3 bài: (Tích hợp thành một chủ đề: Hiđro dạy 3 tiết)

– Trọng tâm: Tính chất hóa học của hiđro (Tác dụng với oxi, Tác dụng với đồng oxit).

+ Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm.

+ Phản ứng thế.

– Phân loại, gọi tên các hợp chất vô cơ.

– Biết tên gọi viết CTHH các hợp chât vô cơ.

– Viết phương trình hóa học.

– Phân biệt phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng thế.

– Nhận biết chất khí.

– Bài tập tính theo phương trình hóa học.

– Vận dụng kiến thức giải thích hiện tượng thực tế.

– Hướng dẫn đọc thêm: Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất. Chống ô nhiễm nguôn nước.

Kiến thức trọng tâm:

– Khái niệm dung dịch. Biện pháp hòa tan chất rắn.

– Cách tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch.

Bài 40, 41: Dung dịch. Độ tan của một chất rong nước.

– Bài tập 5* (Bài 43),  Bài tập 6 (Bài 44) . Không yêu cầu học sinh làm 

– Hướng dẫn đọc thêm bài độ tan của một chất trong nước.

– Bài tập 4, 5 (trang 149) không yêu cầu học sinh làm.

– Cả 4 bài: Tích hợp thành một chủ đề: Dung dịch (Dạy 4 tiết)

– Trọng tâm: 

+ Khái niệm dung dịch.

+ Biện pháp hòa tan chất rắn.

+ Cách tính nồng độ nồng độ phần trăm của dung dịch.

 + Cách tính nồng độ mol của dung dịch.

– Bài tập áp dụng công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm.

– Bài tập tính theo PTHH

Bài 43: Pha chế dung dịch (Phần I).

Không làm