Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện

Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện gồm có đề thi và hướng dẫn giải chi tiết giành cho quý vị thầy cô giáo và các bạn học sinh tham khảo.

Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện

Xem thêm tài liệu tham khảo:

Câu hỏi trắc nghiệm hóa 8

Các chủ đề bồi dưỡng hsg hóa hữu cơ 9

Chuyên đề nhận biết và phân biệt các chất

Giáo án phát triển năng lực Hóa 9

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

MÔN: HÓA HỌC 9

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề thi này gồm 01 trang

Câu 1. (2,0 điểm) Xác định các chất (A), (B), (C), (D), (E) và viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện (nếu có) để thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:

KClO₃ (A) (B) (C) H₂SO₄ (B) (D) (E) (B)

(Biết (A), (B), (C), (D), (E) là các chất khác nhau)

Câu 2. (2,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học xảy ra khi:

a) Cho dung dịch HCl dư vào ống nghiệm chứa bột Al₂O₃, sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng.
b) Cho từ từ 1 – 2 ml H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm có chứa một ít đường.

Câu 3. (2,0 điểm) Biết nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa muối KBr ở 10⁰C là 37,5%.

a) Tính độ tan của KBr ở 10⁰
b) Đun nóng 120 gam dung dịch KBr bão hòa trên đến 80⁰ Tính khối lượng KBr cần phải thêm vào để thu được dung dịch KBr bão hòa ở 80⁰C. Biết .

Câu 4. (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm các khí H₂, O₂, SO_x. Biết thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp X là: . Trong hỗn hợp SO_xchiếm 62,5% về khối lượng.

a) Xác định công thức hoá học của SO_x.
b) Hỗn hợp khí Y gồm N₂ và CO. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí X đối với hỗn hợp khí Y.

Câu 5. (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy loại bỏ tạp chất trong các chất sau:

a) Khí CO₂có lẫn tạp chất là khí SO₃.
b) Khí SO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl.
c) MgO có lẫn tạp chất là BaO.
d) Muối ăn có lẫn tạp chất là Na₂CO₃, NaHCO₃, Na₂

Câu 6. (2,0 điểm)

Chỉ được dùng phenolphtalein hãy nhận biết 4 dung dịch bị mất nhãn: NaOH, KCl, H₂SO₄, BaCl₂.

Câu 7. (2,0 điểm)

Để tác dụng vừa đủ với 22,4 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃cần phải dùng 400 ml dung dịch H₂SO₄ 1M. Sau phản ứng thấy tạo ra m gam hỗn hợp muối sunfat. Tính giá trị của m.
Hấp thụ hoàn toàn 13,44 lít SO₂ (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ x (mol/l) thu được 86,8 gam kết tủa. Tính giá trị của x.

Câu 8. (2,0 điểm) Hòa tan m gam kim loại kiềm R vào 100 ml dung dịch HCl nồng độ a (mol/l) thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A thu được 19,7 gam chất rắn khan.

a) Xác định kim loại R.
b) Tính giá trị của a và m.

Câu 9. (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm 0,3 mol Mg, 0,2 mol Al và 0,4 mol Zn. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư) thì không thấy có khí thoát ra. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

Câu 10. (2,0 điểm) Nung 50,56 gam hỗn hợp FeCO₃ và Fe_xO_y trong không khí tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 44,8 gam Fe₂O₃ là chất rắn duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 800 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,15M thu được 8 gam kết tủa. Tìm công thức phân tử của Fe_xO_y.

(Cho biết: K= 39; Br = 80; H = 1; O = 16; S = 32; C = 12; Ca = 40; Fe = 56; Na = 23; Mg = 24; Zn = 65; Al = 27; N = 14; Ba = 137)

————-HẾT————

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ tên thí sinh…………………………………………………………….SBD:……………..phòng thi………….

Hướng dẫn giải:

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC

(Đáp án này gồm 04 trang)

Câu 1. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

A: O₂; B: SO₂; C: SO₃;

D: BaSO₃ (hoặc CaSO₃); E: Ba(HSO₃)₂ (hoặc Ca(HSO₃)₂)

2KClO₃ 2KCl +3O₂

(A)

O₂ + S SO₂

(A) (B)

SO₂ + O₂ SO₃

(B) (C)

SO₃ + H₂O H₂SO₄

(C)

2H₂SO_{4 (đ)} + Cu CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

(B)

(hoặc H₂SO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O)

SO₂ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + H₂O

(B) (D)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O Ba(HSO₃)₂

(D) (E)

Ba(HSO₃)₂ + 2HCl BaCl₂ + 2SO₂ + 2H₂O

(E) (B)

Mỗi phản ứng đúng được

0,25 đ

Câu 2. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

a) Hiện tượng: Al₂O₃ tan hết tạo thành dung dịch không màu. Khi thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thì xuất hiện kết tủa keo trắng, lượng kết tủa tăng đến tối đa rồi tan dần đến hết.

6HCl + Al₂O₃ 2AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NaOH NaCl + H₂O

3NaOH + AlCl₃ Al(OH)₃ + 3NaCl

NaOH + Al(OH)₃ NaAlO₂ + 2H₂O

0,25 đ

b) Hiện tượng: Màu trắng của đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên trên.

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O

(Hoặc: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ _(đặc)12C + H₂SO₄.11H₂O)

C + 2H₂SO₄ _(đặc) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

0,25 đ

Câu 3. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

a) Độ tan của KBr ở 10⁰C:

1,0 đ

b) * Ở 10⁰C: Trong 120 gam dung dịch KBr bão hòa:

* Ở 80⁰C: Khối lượng KBr hòa tan trong 75 gam H₂O để được dung dịch bão hòa là:

Khối lượng KBr cần phải thêm: 71,25 – 45 = 26,25 (g)

0,5 đ

Câu 4. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

a) Xét trong a mol hỗn hợp X:
Giải phương trình tìm được x = 3 Công thức của SO_x là SO_3..

0,5 đ

b) Trong hỗn hợp Y: Đặt

Ta có, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp Y là:

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X là:

Tỉ khối của X đối với Y:

0,5 đ

0,25 đ

Câu 5. (2,0 điểm)

Nội dung	Điểm
a) Dẫn hỗn hợp SO₃ và CO₂ qua dung dịch BaCl₂dư, SO₃bị hấp thụ hết thu được CO₂ SO₃+ BaCl₂+ H₂O2HCl + BaSO₄	0,5 đ
b) Dẫn hỗn hợp SO₂và HCl qua dung dịch NaHSO₃dư, HCl bị hấp thụ hết thu được SO₂ NaHSO₃+ HCl NaCl + SO₂+ H₂O	0,5 đ
c) Hòa tan hỗn hợp MgO và BaO vào nước dư, BaO tan hết. Lọc, tách phần không tan thu được MgO. BaO + H₂O Ba(OH)₂	0,5 đ
d) Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được NaCl. Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂ + H₂O NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂ + H₂O Na₂S + 2HCl NaCl + H₂S	0,5 đ

Câu 6. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

– Lấy mỗi dung dịch một ít ra các ống nghiệm và đánh số thứ tự.

– Lần lượt thử các dung dịch trên bằng phenolphtalein:

+ Dung dịch làm hồng phenolphtalein là NaOH.

+ Các dung dịch còn lại không có hiện tượng.

– Cho dung dịch NaOH có màu hồng ở trên vào 3 mẫu thử còn lại:

+ Làm mất màu hồng là dung dịch H₂SO₄.

2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O

+ Không làm mất màu hồng là BaCl₂ và KCl.

– Lấy dung dịch H₂SO₄ vừa nhận ra ở trên cho vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Xuất hiện kết tủa trắng nhận ra dung dịch BaCl₂.

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄¯ + 2HCl

+ Không xuất hiện kết tủa là dung dịch KCl.

0,5 đ

Câu 7. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

FeO + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂O (1)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O (2)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (3)

Theo các phản ứng (1), (2), (3) ta có:

muối

Bảo toàn khối lượng ta có:

muối

m = m = 22,4 + 0,4.98 – 0,4.18 = 54,4 (g)

0,25 đ

2. ; ;

Vì nên sản phẩm còn chứa muối Ba(HSO₃)₂ và Ba(OH)₂ đã phản ứng hết.

SO₂ + Ba(OH)₂ BaSO₃+ H₂O

0,4 0, 4 0, 4 (mol)

2SO₂ + Ba(OH)₂ Ba(HSO₃)₂

0,2 0,1 (mol)

2,5x = 0,4 + 0,1 x = 0,2

0,25 đ

Câu 8. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

a) 2R + 2HCl 2RCl + H₂ (1)

Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) thì chất rắn là RCl.

Ta có:

M_R = 49,25 – 35,5 = 13,75 loại

Kim loại R còn phản ứng với nước.

2R + 2HCl 2RCl + H₂ (1)

x x x 0,5x (mol)

2R + 2H₂O 2ROH + H₂(2)

y y 0,5y (mol)

Đặt x, y là số mol kim loại phản ứng (1), (2). Ta có:

0,5x + 0,5y = 0,2 x + y = 0,4 (I)

(M_R + 35,5)x + (M_R + 17)y = 19,7 (II)

KLPT trung bình của RCl, ROH là:

M_R + 17 < 49,25 < M_R + 35,5 13,75 < M_R < 32,25 R là Natri (Na).

b) Thay M_R= 23 vào (II), giải hệ (I), (II) tìm được x = y = 0,2

và m = (x + y).23 = 0,4.23 = 9,2 (g).

Vậy a = 2 và m = 9,2.

0,5 đ

Câu 9. (2,0 điểm)

Nội dung

Điểm

Phản ứng không có khí thoát ra Sản phẩm khử là NH₄NO₃.

Bảo toàn electron ta có:

Bảo toàn nguyên tố N, ta có:

(phản ứng)

0,5 đ

Câu 10. (2,0 điểm)

; ;

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

4FeCO₃ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (1)

2Fe_xO_y + O₂ xFe₂O₃(2)

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (3)

2CO₂ + Ca(OH)₂ Ca(HCO₃)₂ (4)

Do nên xảy ra 2 trường hợp:

0,5 đ

– Nếu Ca(OH)₂ dư: Không xảy ra phản ứng (4)

Theo (3): n= 0,08 mol 50,56 – 0,08 . 116 = 41,28 (g).

= 0,48 (mol); .

> 1,5 không có oxit phù hợp.

0,25 đ

– Nếu Ca(OH)₂ hết: Xảy ra cả 2 phản ứng (3) và (4).

Theo (3), (4): n= 0,08 + 0,08 = 0,16 mol 50,56 – 0,16 . 116 = 32 (g).

= 0,4 mol;

Fe_xO_y là Fe₂O₃

0,25 đ

Chú ý: Thí sinh có thể làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện.

Thẻ: Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện, Đề thi hsg môn hóa học 9, Đề thi hsg môn hóa học, Đề thi hsg hóa học 9.