Hóa Học THCS
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT
No Result
View All Result
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT
No Result
View All Result
Hóa Học THCS
No Result
View All Result
Trang Chủ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng

Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng, thường gặp của sắt sẽ giúp cho các bạn tổng hợp được các tính chất quan trọng và giúp các em học tốt hơn trong các chương trình hóa học cấp THCS, cấp THPT.

It's me by It's me
15/04/2021
in PHẢN ỨNG HÓA HỌC
0
0
SHARES
9k
VIEWS
Share on FacebookShare on Twitter

Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng, thường gặp của sắt sẽ giúp cho các bạn tổng hợp được các tính chất quan trọng và giúp các em học tốt hơn trong các chương trình hóa học cấp THCS, cấp THPT.

Mục lục

  1. Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng
    1. 1. Sắt tác dụng với Phi kim:
    2. 2. Sắt tác dụng với dung dịch axit:
    3. 3. Sắt tác dụng với dung dịch muối.
    4.  4. Sắt tác dụng với nước:
    5.  5. Sắt tác dụng với oxit
    6. 6. Hợp chất Sắt (II) Oxit: FeO
    7.  7. Hợp chất Sắt (III) Oxit (Fe2O3)
    8.  8. Hợp chất Sắt (II, III) Oxit: Fe3O4
    9.  9. Hợp chất Sắt (II) Hydroxit: Fe(OH)2
    10.  10. Hợp chất Sắt (III) Hydroxit: Fe(OH)3
    11.  11. Hợp chất Sắt (II) nitrat: Fe(NO3)2
    12. 12. Hợp chất Sắt (III) nitrat: Fe(NO3)3
    13.  13. Hợp chất Sắt (II) clorua: FeCl2
    14.  14. Hợp chất Sắt (III) clorua: FeCl3
    15.  15. Hợp chất Sắt (II) sunfat (FeSO4)
    16. 16. Hợp chất Sắt (III) sunfat: Fe2(SO4)3
    17.  17. Hợp chất Sắt (II) Sunfua: FeS
    18. 18. Sắt (II) Cacbonat: FeCO3

Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng

 

1. Sắt tác dụng với Phi kim:

– 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

– 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3

– Fe + I2 → FeI2

– 3Fe + 2O2 → Fe3O4

– 3Fe + 2O2 → 2Fe­2O3

– 2Fe + O2 → 2FeO

– Fe + S → FeS

– 2Fe + 3F2 → 2FeF3

– 4Fe + 5O2 + 3Si → Fe2SiO4 + 2FeSiO3

2. Sắt tác dụng với dung dịch axit:

– Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

– Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + H2

– Fe + H3PO4 → FeHPO4 + H2

– Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2

– 3Fe + 2H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3H2

– 10Fe + 36HNO3 → 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

– 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

– Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

– 8Fe + 30HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

– Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

– 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

– 2Fe + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + S + 2H2O

– 8Fe + 15H2SO4 → 4Fe2(SO4)3 + H2S + 12H2O

– Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

– Fe + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO↑ + FeCl3

– Fe + 4HCl + NaNO3→ 2H2O + NaCl + NO↑ +FeCl3

– Fe + 2HBr → H2↑ + FeBr2

– Fe + 8HCl + Fe3O4 → 4FeCl2 + 4H2O

3. Sắt tác dụng với dung dịch muối.

– Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

– Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

– Fe + Pb(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Pb

– Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

– Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

– Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2

– Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2

– Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

– 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2↑

– Fe + HgS → FeS + Hg

– Fe + 2NaHSO4 → H2↑ + Na2SO4 + FeSO4

 4. Sắt tác dụng với nước:

– Fe + H2O → FeO + H2↑

– 3Fe + 4H2O → 4H2↑ + Fe3O4

 5. Sắt tác dụng với oxit

– Fe + Fe2O3 →3FeO

– Fe + Fe3O4 → 4FeO

– 2Fe + 3SO2 → FeSO3 + FeS2O3

– 2Fe + 3H2O2 → 2Fe(OH)3↓

6. Hợp chất Sắt (II) Oxit: FeO

– FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

– FeO + H2SO4 → H2O + FeSO4

– 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2↑

– FeO + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O

– 8FeO + 26HNO3 → 13H2O + N2O↑ + 8Fe(NO3)3

– 3FeO + 10HNO3 → 5H2O + NO↑ + 3Fe(NO3)3

– FeO + 4HNO3 → 2H2O + NO2↑ + Fe(NO3)3

– 4FeO + O2 → 2Fe2O3

– 6FeO + O2 → 2Fe3O4

– FeO + C → CO↑ + Fe

– FeO + H2 → Fe + H2O

– 5FeO + 2P → 5Fe + P2O5

– FeO + CO → Fe + CO2↑

– 3FeO + 2NH3 → 3Fe + 3H2O + N2↑

– FeO + H2S → FeS↓ + H2O

– 3FeO + 2Al → Al2O3 + 3Fe

– FeO + 2AgNO3 → Ag2O↓ + Fe(NO3)2

– 2FeO + Si → 2Fe + SiO2

– 4FeO → Fe + Fe3O4

– FeO + SiO2 → FeSiO3

 7. Hợp chất Sắt (III) Oxit (Fe2O3)

– Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

– 6Fe2O3 → O2↑+ 4Fe3O4

– 3Fe2O3 + H2 → H2O + 2Fe3O4

– Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

– Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2↑

– 3Fe2O3 + CO → CO2↑+ 2Fe3O4

– Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2↑

– Fe2O3 + 2NH3 → 2Fe + 3H2O + N2↑

– Fe2O3 + 3C → 3CO↑ +Fe

– Fe2O3 + 6P → 10Fe + 3P2O5

– Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3

– Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

– Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 3H2O

– Fe2O3 + 6HI → 3H2O + I2 + 2FeI2

– Fe2O3 + 2H3PO4 → 3H2O + 2FePO4

– Fe2O3 + 6NaOH → 3Na2O + 2Fe(OH)3↓

– Fe2O3 + Fe → 3FeO

 8. Hợp chất Sắt (II, III) Oxit: Fe3O4

– Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2↑

– Fe3O4 + CO → 3FeO + CO­2↑

– Fe3O4 + 2C → 3Fe + 2CO2↑

– Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O

– 4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3

– 3Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe

– Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

– Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

– 2Fe3O4 +10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 10H2O + SO2↑

– 3Fe3O4 + 28HNO3 → 14H2O +NO↑ + 9Fe(NO3)3

– Fe3O4 + 10HNO3 → 5H2O + NO2↑+ 3Fe(NO3)3

– 3Fe3O4 + 8H3PO4 → 12H2O + Fe3(PO4)2 + 6FePO4

– 2Fe3O4 + Cl2 + 16HCl → 8H2O + 6FeCl3

– Fe3O4 + Cu + 8HCl → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2

– 2Fe3O4 + Cl2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2HCl + 8H2O

– Fe3O4 + 4H2O → Fe(OH)2↓ + 2Fe(OH)3↓

– 6Fe3O4 + 2KNO3 + 56KHSO4 → 9Fe2(SO4)3 + 28H2O +2NO↑ + 29K2SO4

– Fe3O4 + 8HI → 4H2O + I2↓+ 3FeI2

– Fe3O4 + 8HBr → 4H2O + FeBr2 + 2FeBr3

– 2Fe3O4 → 6FeO + O2↑

 9. Hợp chất Sắt (II) Hydroxit: Fe(OH)2

– 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O

– 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↑

– 2Fe(OH)2 + NaClO + H2O → NaCl + 2Fe(OH)3↑

– Fe(OH)2 → FeO + H2O

– Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

– Fe(OH)2 + H2SO4 → 2H2O + FeSO4

– 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2↓

– Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O

– Fe(OH)2 + 10HNO3 → 8H2O + NO↓ + 3Fe(NO3)3

– Fe(OH)2 + 4HNO3 → 3H2O + NO2↓ + Fe(NO3)3

 10. Hợp chất Sắt (III) Hydroxit: Fe(OH)3

– 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

– Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3+ 3H2O

– 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

– Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

– Fe(OH)3 + 3HI → FeI3 + 3H2O

 11. Hợp chất Sắt (II) nitrat: Fe(NO3)2

– 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑

– 6Fe(NO3)2 + 3Cl2 → 4Fe(NO3)3 + 2 FeCl3

– Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe(NO3)3

– Fe(NO3)2 + Na2S → FeS↓ + 2NaNO3

– Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaNO3

– 9Fe(NO3)2 + 6H2SO4 →2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3NO↑+ 5Fe(NO3)3

– 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O

– 10Fe(NO3)2 + H2SO4 + 2KMnO4 → Fe2(SO4)3 +H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3

– 3Fe(NO3)2 + 2Al → 3Fe + Al(NO3)3

– Fe(NO3)2 + Zn → Fe + Zn(NO3)2

– Fe(NO3)2 + NaOH → NaNO3 + Fe(OH)2↓

– Fe(NO3)2 + KOH → KNO3 + Fe(OH)2↓

– Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2↓

12. Hợp chất Sắt (III) nitrat: Fe(NO3)3

– 4Fe(NO3)3 → 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

– 2Fe(NO3)3 + Fe → 3Fe(NO3)2

– 2Fe(NO3)3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

– 3Fe(NO3)3 + Al → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3

– 2Fe(NO3)3 + Mg →2Fe(NO3)2 + Mg(NO3)2

– 2Fe(NO3)3 + 3Mg → 2Fe + 3Mg(NO3)2

– 2Fe(NO3)3 + 3Zn → 2Fe + 3Zn(NO3)2

– 2Fe(NO3)3 + Zn → 2Fe(NO3)2 + Zn(NO3)2

– 2Fe(NO3)3 + 3H2O + 3K2CO3 → 6KNO3 + 3CO2↑+ 2Fe(OH)3↓

– 2Fe(NO3)3 + 3H2O + Na2CO3 →NaNO3 +3CO2↑+ 2Fe(OH)3↓

– Fe(NO3)3 + 3NaOH → 3NaNO3 + Fe(OH)3↓

– Fe(NO3)3 + 3KOH → 3KNO3 + Fe(OH)3↓

– 2Fe(NO3)3 + 3Ca(OH)2 → 3Ca(NO3)2 + 2Fe(OH)3↓

– 2Fe(NO3)3 + 3Ba(OH)2 → 3Ba(NO3)2 + 2Fe(OH)3↓

 13. Hợp chất Sắt (II) clorua: FeCl2

– FeCl2 → Cl2↑ + Fe

– FeCl2 + H2SO4→ 2HCl + FeSO4

– 2FeCl2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + 4HCl + SO2↑

– FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2↑ + Fe(NO3)3

– 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO↑ + Fe(NO3)3 + 2FeCl3

– 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

– FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓

– FeCl2 + 2KOH → KCl + Fe(OH)2↓

– FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓

– FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2

– FeCl2 + Mg → Fe + MgCl2

– 3FeCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Fe

– FeCl2 + Ag2SO4 → 2AgCl↓ + FeSO4

– FeCl2 +2AgNO3 → 2AgCl↓+ Fe(NO3)2

– FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl

– FeCl2 + K2S → FeS↓ + 2KCl

– FeCl2 + H2S → FeS↓ + 2HCl

– FeCl2 + Na2CO3 → FeCO3↓ + 2NaCl

– FeCl2 + K2CO3 → FeCO3↓ + 2KCl

– FeCl2 + (NH4)2CO3 → FeCO3↓ + 2NH4Cl

– FeCl2 + 2HCl + NaNO2 → H2O + NaCl + NO↑ + FeCl3

– 4FeCl2 + 4HCl + O2 → 2H2O + 4FeCl3

– 2FeCl2 + 2HCl + H2O2 → H2O + 2FeCl3

– 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO↑ + FeCl3

– 2FeCl2 + 4HCl + 2KClO → Cl2 + 2H2O + 2KCl + 2FeCl3

– 3FeCl2 + 4H2O → H2↑ + 6HCl +Fe3O4

– 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3↓

– FeCl2 + 2H2O + 2CH3NH2 → Fe(OH)2↓ + 2CH3NH3Cl

– FeCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Fe(OH)2↓

– FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2↑ + Na2SO4 + Fe(OH)2↓

 14. Hợp chất Sắt (III) clorua: FeCl3

– 2FeCl3 +Fe → 3FeCl2

– 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

– 2FeCl3 + Mg → 2FeCl2 + MgCl2

– 2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2

– 3FeCl3 + Al → AlCl3 + 3FeCl2

– FeCl3 + Al→ AlCl3 + Fe

– FeCl3 + Zn→ FeCl2 + ZnCl2

– FeCl3 + Zn→ ZnCl2 + Fe

– 2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl

– 2FeCl3 + 2HI → 2 FeCl2 + 2HCl + I2↓

– FeCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl↓+ Fe(NO3)3

– 2FeCl3 + 3Ag2SO4 → 6AgCl ↓+ Fe2(SO4)3

– 2FeCl3 + 2H2S → FeCl2 + FeS2 + 4HCl

– 2FeCl3 + H2S → 2 FeCl2 + 2HCl + S↓

– FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

– FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 6H2O + 6Na →3H2 ↑+ 6NaCl + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 6H2O + 6K →3H2↑ +6KCl + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 6H2O + 3Ba → 3BaCl2 + 2H2↑ + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 6H2O + 3Ca → 3CaCl2 + 2H2↑ + 2Fe(OH)3↓

– FeCl3 + 3H2O + 3NH3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 +3H2O + 3K2CO3 → 6KCl +3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 +3H2O + 3Na2CO3 → 6NaCl +3CO2↑ + 2Fe(OH)3↓

– 2FeCl3 + 2H2O + SO2 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

– 2FeCl3 → Cl2↑+ 2FeCl2

– FeCl3 + 3H2O + 3CH3NH2 → Fe(OH)3↓ + 3CH3NH3Cl

– FeCl3 + 3H2O + 3C2H5NH2 → Fe(OH)3↓ + 3C2H5NH3Cl

– 2FeCl3 + 3K2S → 2FeS↓ + 6KCl +S↓

– 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + 6NaCl + S

– FeCl3 + 3NaHCO3 → 3NaCl + 3CO2↑ + Fe(OH)3↓

– FeCl3 + 6H2O + 3NaAlO2 → 3Al(OH)3↓ + 3NaCl + Fe(OH)3↓

– 10FeCl3 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 15Cl2↑ + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4

 15. Hợp chất Sắt (II) sunfat (FeSO4)

– 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

– 6FeSO4 + 3Br2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3

– 3FeSO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3Fe

– FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4

– FeSO4 + Zn → Fe + ZnSO4

– FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4↓

– FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4↓

– FeSO4 + CaCl2 → FeCl2 + CaSO4↓

– FeSO4 + Na2CO­3 → FeCO3↓ + Na2SO4

– FeSO4 + (NH4)2CO3 → (NH4)2SO4 + FeCO3↓

– FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓

– FeSO4 + 2KOH → K2SO4 + Fe(OH)2↓

– FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓

– FeSO4 + 2H2O + 2NH3 → (NH4)2SO4 + Fe(OH)2↓

– 4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4O2↑ + 4SO2↑

– 2FeSO4 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2↑

– 3FeSO4 + 4HNO3 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + NO↑ + Fe(NO3)3

– 6FeSO4 + 4H2SO4 +2KNO3 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O +2NO↑+ K2SO4

– 6FeSO4 + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O +Na2SO4 + 2NO↑

– 4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

16. Hợp chất Sắt (III) sunfat: Fe2(SO4)3

– 2Fe2(SO4)3 → 2Fe2O3 + 6O2↑ + 6SO2↑

– Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2FeCl3 + 3BaSO4↓

– Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 2Fe(NO3)3 + 3BaSO4↓

– Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓

– Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓

– Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaSO4↓

– Fe2(SO4)3 + H2O + NH3 → (NH4)2SO4 + Fe(OH)3↓

– Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4

– Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

– Fe2(SO4)3 + Mg → 2FeSO4 + MgSO4

– Fe2(SO4)3 + Al → Al2(SO4)3 + FeSO4

– Fe2(SO4)3 + Zn → 2FeSO4 + ZnSO4

 17. Hợp chất Sắt (II) Sunfua: FeS

– 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

– FeS +2HCl → FeCl2 + H2S↑

– FeS + H2SO4 → H2S↑+ FeSO4

– FeS + 6HNO3 → 2H2O + H2SO4 + 3NO↑ + Fe(NO3)3

18. Sắt (II) Cacbonat: FeCO3

– FeCO3 → FeO + CO2↑

– 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2↑

– FeCO3 + 4HNO3 → 2H2O + NO2↑+ Fe(NO3)3+ CO2↑

 


Các bài viết khác:

Tuyển tập đề thi vào 10 môn Hóa

Tuyển tập 100 đề thi HSG môn Hóa THCS

Tuyển tập đề thi HSG hóa 8

 

Liên hệ:  Facebook: Sinhh Quách

Fanpage:   TrangHoahocthcs

♥Cảm ơn bạn đã xem: Các phản ứng hóa học của Sắt (Fe) và hợp chất quan trọng, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt, Phản ứng hóa học của Sắt

Bài trước

Tuyển tập đề thi Tốt nghiệp THPT môn Địa Lí năm 2020

Bài tiếp theo

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm-Cl2

It's me

It's me

"Bạn chỉ là một hạt cát trong sa mạc mênh mông"

Bài liên quan

Điều chế CO trong phòng thí nghiệm
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế CO trong phòng thí nghiệm

08/03/2023
14
Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm

07/01/2023
25.2k
Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế H2S trong phòng thí nghiệm

22/04/2022
19.7k
Điều chế axit nitric HNO3 trong phòng thí nghiệm
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế axit nitric HNO3 trong phòng thí nghiệm

19/07/2021
7.2k
Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2 là
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế axit clohidric HCl

27/04/2022
9.9k
Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp
THÍ NGHIỆM HÓA HỌC

Điều chế axit sunfuric H2SO4 trong công nghiệp

23/04/2022
24.6k
Bài tiếp theo
Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm-Cl2

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm-Cl2

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Trending
  • Bình luận
  • Mới nhất
Việc xây dựng kế hoạch giáo dục của giáo viên cần đảm bảo các yêu cầu nào

Đáp án module 4 môn KHTN THCS – Môn Khoa học Tự nhiên THCS

11/12/2021
Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm – C2H4

22/04/2022
Bài tập cuối khóa môn Toán module 4

Đáp án module 4 tất cả các môn

17/11/2021
Điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm

Điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm

22/04/2022
Bài giảng Bài 1 Giới thiệu về khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức và cuộc sống

Bài giảng Bài 38 Đa dạng sinh học – Kết nối tri thức và cuộc sống

4
Vì sao gạo nếp lại dẻo hơn gạo tẻ

Vì sao gạo nếp lại dẻo hơn gạo tẻ

3
Kế hoạch dạy học module 2 môn KHTN mới nhất

Mẫu giáo án môn KHTN thcs theo chương trình Sgk 2018 mới nhất

3
Bài giảng Bài 1 Giới thiệu về khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức và cuộc sống

Bài giảng Bài 36 Động vật – Kết nối tri thức và cuộc sống

3
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Soạn bài 6 Củng cố, mở rộng

23/03/2023
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Nội dung chính của văn bản Con hổ có nghĩa?

23/03/2023
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Giá trị nội dung và giá trị nghệ thuật của văn bản Con hổ có nghĩa?

23/03/2023
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Mượn hình tượng con hổ có nghĩa, tác phẩm đã gửi gắm bài học đạo lí nào cho con người?

23/03/2023

Cập nhật mới

Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Soạn bài 6 Củng cố, mở rộng

23/03/2023
0
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Nội dung chính của văn bản Con hổ có nghĩa?

23/03/2023
1
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Giá trị nội dung và giá trị nghệ thuật của văn bản Con hổ có nghĩa?

23/03/2023
0
Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức

Mượn hình tượng con hổ có nghĩa, tác phẩm đã gửi gắm bài học đạo lí nào cho con người?

23/03/2023
0
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
  • HÓA THPT
  • HÓA CUỘC SỐNG
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
Chủ Website: Sinh Quách

© 2020 Bản quyền thuộc về Hóa Học THCS

No Result
View All Result
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT

© 2020 Bản quyền thuộc về Hóa Học THCS