Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi – lưu huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng tham khảo nhé.! Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

 

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

I. Vị trí trong bảng HTTH các nguyên tố.

– Gồm có các nguyên tố ₉F   ₁₇Cl   ₃₅Br   ₅₃I   ₈₅At. Phân tử dạng X₂ như F₂ khí màu lục nhạt, Cl₂ khí màu vàng lục, Br₂ lỏng màu nâu đỏ, I₂ tinh thể tím.

– F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7

Tính tan của muối bạc: AgF                  AgCl¯               AgBr¯              AgI¯

 tan nhiều             trắng             vàng lục          vàng đậm

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

II. Tính chất hoá học của các đơn chất: Tính oxi hoá F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂

Phản ứng	F2	Cl2	Br2	I2
Kim loại	Oxi hoá tất cả các kim loại => muối florua	Oxi hoá hầu hết kim loại, cần đun nóng Na + Cl2  2NaCl 2Fe + 3Cl2  2FeCl3	Oxi hoá nhiều kim loại, cần đun nóng 2Na + Br2  2NaBr 2Al + 3Br22AlBr3	Oxi hoá nhiều kim loại, chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác 2Al +3I2  2AlI3 xt là H2O
khí hidro	hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh trong bóng tối. H2 + F2 → 2HF	Cần có ánh sáng, nổ H2 + Cl2 2HCl	Cần nhiệt độ cao H2 + Br2  2HBr ­	Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác H2 + I2  2 HI
nước	khí flo phản ứng mãnh liệt với nước, ở nhiệt độ thường 2F2 + 2H2O → 4HF + O2	Cl+H2OHCl+HClO                    (Axit hipoclorơ)	Phản ứng chậm hơn Clo Br2+H2O HBr+ HBrO	Hầu như không tác dụng

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

III. Điều chế các halogen

F2	Cl2	Br2	I2
Điện phân hỗn hợp KF và HF	a. Trong phòng thí nghiệm Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O b. Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân 2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2	Cl2 + 2NaBr →                     2NaCl + Br2 NaBr có trong rong biển	Sản xuất I2 từ rong biển

a. Nhận biết: Dùng Ag⁺ (AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^–  → AgCl ¯ (trắng)     (2AgCl  2Ag  +  Cl₂)

Ag⁺  +  Br^– →  AgBr ¯ (vàng nhạt)

Ag⁺  + I^– → AgI  ¯ (vàng đậm)

I₂  + hồ tinh bột  ®→   xanh lam

b. Axit halogenhidric: Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI là các axit mạnh

Tính axit HF < HCl < HBr < HI

c. Hợp chất có oxi của clo: (Nước Gia-ven và clorua vôi)

– Phản ứng điều chế

– Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và CaOCl₂ là các chất oxi hoá mạnh

– Ứng dụng

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

1. OXI.

Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất oxi hóa mạnh

a. Tác dụng hầu hết với kim loại, phi kim (trừ halogen): cần có t⁰ tạo ôxit

2Mg + O₂ → 2MgO           S  +  O₂ →  SO₂                  C  +  O₂ →  CO₂

b. Tác dụng với các hợp chất.

CH₄  + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O           C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

c. Điều chế oxi

• PTN: Nhiệt phân KMnO₄ rắn, KClO_{3 rắn}:

2KMnO₄  →  K₂MnO₂ + MnO₂ + O₂

• CN: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước

2. OZON là dạng thù hình của oxi và có tính ôxi hóa mạnh hơn O₂ rất nhiều

2Ag + O₃ →  Ag₂O + O₂ (ở điều kiện thường oxi không có phản ứng)

3. LƯU HUỲNH là chất ôxi hóa nhưng yếu hơn O₂, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi

S là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại và H₂ tạo sunfua chứa S^2-

a. Tác dụng với nhiều kim loại  (có t⁰,tạo sản phẩm ứng số oxy hoá thấp của kim loại)

Fe + S⁰   FeS^-2  (sắt II sunfua)

Hg + S →  HgS^-2     (thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t⁰ thường)

b. Tác dụng với H₂:  tạo hidro sunfua mùi trứng ung (trứng thối )

H₂ + S     →    H₂S^-2 (hidrosunfua)

S là chất khử khi tác dụng với chất ôxi hóa tạo hợp chất với số oxi hoá dương (+4, +6)

c. Tác dụng với một số phi kim

S + O₂ → SO₂ (khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit.)

S + 3F₂ → SF₆

4. HIDRO SUNFUA (H₂S) là chất khử mạnh

a. Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO₂ tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H₂S + 3O₂  → 2H₂O  +  2SO₂   (dư ôxi, đốt cháy)

2H₂S + O₂ →  2H₂O  +  2S

b. Dung dịch H₂S có tính axit yếu : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà

H₂S  +  NaOH →  NaHS  + H₂O

H₂S  +  2NaOH → Na₂S  + 2H₂O

c. Điều chế khí H₂S: PTN từ phản ứng FeS + 2HCl →  FeCl₂  + H₂S­ . Công nghiệp không sản xuất

5. LƯU HUỲNH ĐIOXIT công thức hóa học SO_2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

a. Tính chất hoá học:

– SO₂ là một oxit axit: tác dụng với nước tạo axit sunfurơ H₂SO₃

SO₂ + NaOH →  NaHSO₃ hoặc SO₂ + 2 NaOH →  Na₂SO₃  +  H₂O

– SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

SO₂ +  Br₂  +  2H₂O  →  2HBr  +  H₂₄  (SO₂đóng vai trò là chất khử)

  SO₂+ 2H₂S ®→ 2H₂O +  3(SO₂đóng vai trò là chất oxi hoá)

b. Điều chế

Phòng thí nghiệm: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Công nghiệp: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO₃, ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric.

 a. Là một ôxit axit

 b. Tác dụng với H₂O  tạo axit sunfuric:                            SO₃ + H₂O →  H₂SO₄ + Q

c. Tác dụng với oxit bazơ và bazơ  tạo muối sunfat:                     SO₃ + 2NaOH →  Na₂SO₄ + H₂O

7. AXIT SUNFURIC H₂SO₄ ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở  trạng thái đặc là một chất ôxi hóa mạnh.

a. Tính chất của axit sunfuric loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H₂) giải phóng H_2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

b. Tính chất của axit sunfuric đặc là một chất ôxihóa mạnh và có tính háo nước

c. Tính oxi hoá mạnh: axit sunfuric đặc nóng oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) và nhiều hợp chất:

2Fe  +  6 H₂SO₄  →   Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2 H₂SO₄   → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Lưu ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H₂SO₄  đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa.

2H₂SO_4(đ)  +  C  → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

2H₂SO_4(đ) +  S  →        3SO₂ + 2H₂O

FeO + H₂SO_{4 (đ)} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

d. Tính háo nước: hấp thụ nước của một số chất hữu cơ.

Ví dụ: nhỏ H₂SO_4(đ)   vào đường saccarozơ

C₁₂H₂₂O₁₁  +      H₂SO_4(đ)  →  12C + H₂SO₄.11H₂O

2H₂SO_4(đ)  +  C      CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Điều chế axit sunfuric:

– Sản xuất SO₂ từ FeS₂  hoặc S:       4FeS₂ + 11O₂   →  2Fe₂O­₃ + 8SO₂   hoặc S + O₂ →  SO₂

– Oxi hoá SO₂                                       2SO₂ + O₂  → 2SO₃

– Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄:     SO₃ + H₂SO₄ →  H₂SO₄.nSO₃ (ôleum)

H₂SO₄.nSO₃ + n H₂O →  (n+1) H₂SO₄

Nhận biết ion sunfat: Nhận biết gốc SO₄^2- (sunfat) dùng dung dịch muối bari như BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂. Tạo kết tủa trắng BaSO₄ không tan trong axit

BaCl₂ + Na₂SO₄  → BaSO₄ ¯ + 2NaCl

BaCl₂ + H₂SO₄  → BaSO₄ ¯ + 2HCl

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

 

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian .

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng :  V=    mol/(l.s)   (V) t = thời gian sau (t₂) – thời gian đầu (t₁)

Đối với phản ứng tổng quát dạng  :   a A   +   b B   c C   +    d D

V =  = =  =

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

– Ảnh hưởng của nồng độ: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng .

– Ảnh hưởng của áp suất: (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại )

– Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .

– Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng .

– Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

II – CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Phản ứng một chiều: Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định (không có chiều ngược lại )

aA   +   bB     cC   +    dD

2. Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

a A   +   b B  ↔    c C   +    d D

3. Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các chất không thay đổi nữa.Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

4. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học:

Khái niệm: Sự chuyển dich cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân bằng.

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ satơliê) : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng , khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi (nồng độ , nhiệt độ , áp suất ); cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.

---

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Các bài viết khác:

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa học Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Đề thi thử tốt nghiệp THPT 2021 môn hóa học

Đáp án 30 câu trắc nghiệm cuối khóa modun 3 hóa THPT

Đề thi vào 10 chuyên hóa

Kế hoạch bài dạy modul 2 tất cả các môn

 

Thẻ: Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 full, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, K.iến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 

 

Liên hệ:  Facebook: Sinhh Quách

              Fanpage: PageHoahocthcs