Hóa Học THCS
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT
No Result
View All Result
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT
No Result
View All Result
Hóa Học THCS
No Result
View All Result
Trang Chủ CHUYÊN ĐỀ CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi - lưu huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng tham khảo nhé.!

It's me by It's me
10/04/2021
in CHUYÊN ĐỀ HÓA HỌC 10, GIÁO ÁN HÓA 10, Hóa học 10, HÓA THPT, TÀI LIỆU
0
0
SHARES
24k
VIEWS
Share on FacebookShare on Twitter

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 gồm các kiến thức trọng tâm 10 chương halogen, oxi – lưu huỳnh, cân bằng hóa học và tốc độ phản ứng. Mời các bạn cùng tham khảo nhé.! Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Mục lục

  1. Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2
    1. KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2
      1. CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN
      2. I. Vị trí trong bảng HTTH các nguyên tố.
      3. CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH
      4. 1. OXI.
      5. Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất oxi hóa mạnh
      6. a. Tác dụng hầu hết với kim loại, phi kim (trừ halogen): cần có t0 tạo ôxit
      7. Các bài viết khác:

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

 

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2
Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

KIẾN THỨC CƠ BẢN HÓA HỌC 10 HỌC KỲ 2

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

I. Vị trí trong bảng HTTH các nguyên tố.

– Gồm có các nguyên tố 9F   17Cl   35Br   53I   85At. Phân tử dạng X2 như F2 khí màu lục nhạt, Cl2 khí màu vàng lục, Br2 lỏng màu nâu đỏ, I2 tinh thể tím.

– F có độ âm điện lớn nhất , chỉ có số oxi hoá –1. Các halogen còn lại ngoài số oxi hoá –1 còn có số oxi hoá dương như +1 , +3 , +5 , +7

Tính tan của muối bạc: AgF                  AgCl¯               AgBr¯              AgI¯

 tan nhiều             trắng             vàng lục          vàng đậm

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

II. Tính chất hoá học của các đơn chất: Tính oxi hoá F2 > Cl2 > Br2 > I2

Phản ứng F2 Cl2 Br2 I2
 

Kim loại

Oxi hoá tất cả các kim loại => muối florua Oxi hoá hầu hết kim loại, cần đun nóng

Na + Cl2  2NaCl

2Fe + 3Cl2  2FeCl3

 

Oxi hoá nhiều kim loại, cần đun nóng

2Na + Br2  2NaBr

2Al + 3Br22AlBr3

 

Oxi hoá nhiều kim loại, chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc có xúc tác

2Al +3I2  2AlI3

xt là H2O

khí hidro hỗn hợp H2, F2 nổ mạnh trong bóng tối.

H2 + F2 → 2HF

 

Cần có ánh sáng, nổ

H2 + Cl2 2HCl

 

Cần nhiệt độ cao

H2 + Br2  2HBr ­

Cần nhiệt độ cao hơn, xúc tác

H2 + I2  2 HI

nước khí flo phản ứng mãnh liệt với nước, ở nhiệt độ thường

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

 

Cl+H2OHCl+HClO                    (Axit hipoclorơ)

Phản ứng chậm hơn Clo

Br2+H2O HBr+ HBrO

Hầu như không tác dụng

Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

III. Điều chế các halogen

F2 Cl2 Br2 I2
Điện phân hỗn hợp KF và HF a. Trong phòng thí nghiệm

Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất ôxi hóa mạnh

2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

b. Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân

2NaCl + 2H2OH2 + 2NaOH + Cl2

Cl2 + 2NaBr →                     2NaCl + Br2

NaBr có trong rong biển

Sản xuất I2 từ rong biển

a. Nhận biết: Dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag+ + Cl–  → AgCl ¯ (trắng)     (2AgCl  2Ag  +  Cl2)

Ag+  +  Br– →  AgBr ¯ (vàng nhạt)

Ag+  + I– → AgI  ¯ (vàng đậm)

I2  + hồ tinh bột  ®→   xanh lam

b. Axit halogenhidric: Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI là các axit mạnh

Tính axit HF < HCl < HBr < HI

c. Hợp chất có oxi của clo: (Nước Gia-ven và clorua vôi)

– Phản ứng điều chế

– Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng do các muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hoá mạnh

– Ứng dụng

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

1. OXI.

Oxi là một phi kim hoạt động và là một chất oxi hóa mạnh

a. Tác dụng hầu hết với kim loại, phi kim (trừ halogen): cần có t0 tạo ôxit

2Mg + O2 → 2MgO           S  +  O2 →  SO2                  C  +  O2 →  CO2

b. Tác dụng với các hợp chất.

CH4  + 2O2  →  CO2 + 2H2O           C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c. Điều chế oxi

  • PTN: Nhiệt phân KMnO4 rắn, KClO3 rắn:

2KMnO4  →  K2MnO2 + MnO2 + O2

  • CN: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng hoặc điện phân nước

2. OZON là dạng thù hình của oxi và có tính ôxi hóa mạnh hơn O2 rất nhiều

2Ag + O3 →  Ag2O + O2 (ở điều kiện thường oxi không có phản ứng)

3. LƯU HUỲNH là chất ôxi hóa nhưng yếu hơn O2, ngoài ra S còn đóng vai trò là chất khử khi tác dụng với oxi

S là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại và H2 tạo sunfua chứa S2-

a. Tác dụng với nhiều kim loại  (có t0,tạo sản phẩm ứng số oxy hoá thấp của kim loại)

Fe + S0   FeS-2  (sắt II sunfua)

Hg + S →  HgS-2     (thủy ngân sunfua, phản ứng xảy ra ở t0 thường)

b. Tác dụng với H2:  tạo hidro sunfua mùi trứng ung (trứng thối )

H2 + S     →    H2S-2 (hidrosunfua)

S là chất khử khi tác dụng với chất ôxi hóa tạo hợp chất với số oxi hoá dương (+4, +6)

c. Tác dụng với một số phi kim

S + O2 → SO2 (khí sunfurơ, lưu huỳnh điôxit, lưu huỳnh (IV) ôxit.)

S + 3F2 → SF6

4. HIDRO SUNFUA (H2S) là chất khử mạnh

a. Tác dụng với oxi có thể tạo S hoặc SO2 tùy lượng ôxi và cách tiến hành phản ứng.

2H2S + 3O2  → 2H2O  +  2SO2   (dư ôxi, đốt cháy)

2H2S + O2 →  2H2O  +  2S

b. Dung dịch H2S có tính axit yếu : Khi tác dụng dung dịch kiềm có thể tạo muối axit hoặc muối trung hoà

H2S  +  NaOH →  NaHS  + H2O

H2S  +  2NaOH → Na2S  + 2H2O

c. Điều chế khí H2S: PTN từ phản ứng FeS + 2HCl →  FeCl2  + H2S­ . Công nghiệp không sản xuất

5. LƯU HUỲNH ĐIOXIT công thức hóa học SO2, ngoài ra có các tên gọi khác là lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ, hoặc anhidrit sunfurơ.

a. Tính chất hoá học:

– SO2 là một oxit axit: tác dụng với nước tạo axit sunfurơ H2SO3

SO2 + NaOH →  NaHSO3 hoặc SO2 + 2 NaOH →  Na2SO3  +  H2O

– SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá

SO2 +  Br2  +  2H2O  →  2HBr  +  H24  (SO2đóng vai trò là chất khử)

  SO2+ 2H2S ®→ 2H2O +  3(SO2đóng vai trò là chất oxi hoá)

b. Điều chế

Phòng thí nghiệm: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2

Công nghiệp: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

6. LƯU HUỲNH (VI) OXIT công thức hóa học SO3, ngoài ra còn tên gọi khác lưu huỳnh tri oxit, anhidrit sunfuric.

 a. Là một ôxit axit

 b. Tác dụng với H2O  tạo axit sunfuric:                            SO3 + H2O →  H2SO4 + Q

c. Tác dụng với oxit bazơ và bazơ  tạo muối sunfat:                     SO3 + 2NaOH →  Na2SO4 + H2O

7. AXIT SUNFURIC H2SO4 ở trạng thái loãng là một axit mạnh, ở  trạng thái đặc là một chất ôxi hóa mạnh.

a. Tính chất của axit sunfuric loãng là axít mạnh làm đỏ quì tím, tác dụng kim loại(trước H2) giải phóng H2, tác dụng bazơ, oxit bazơ và nhiều muối.

b. Tính chất của axit sunfuric đặc là một chất ôxihóa mạnh và có tính háo nước

c. Tính oxi hoá mạnh: axit sunfuric đặc nóng oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt), nhiều phi kim (C, S, P…) và nhiều hợp chất:

2Fe  +  6 H2SO4  →   Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O

Cu + 2 H2SO4   → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Lưu ý: Al, Fe, Cr không tác dụng với H2SO4  đặc nguội, vì kim loại bị thụ động hóa.

2H2SO4(đ)  +  C  → CO2 + 2SO2 + 2H2O

2H2SO4(đ) +  S  →        3SO2 + 2H2O

FeO + H2SO4 (đ) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

d. Tính háo nước: hấp thụ nước của một số chất hữu cơ.

Ví dụ: nhỏ H2SO4(đ)   vào đường saccarozơ

C12H22O11  +      H2SO4(đ)  →  12C + H2SO4.11H2O

2H2SO4(đ)  +  C      CO2 + 2SO2 + 2H2O

Điều chế axit sunfuric:

– Sản xuất SO2 từ FeS2  hoặc S:       4FeS2 + 11O2   →  2Fe2O­3 + 8SO2   hoặc S + O2 →  SO2

– Oxi hoá SO2                                       2SO2 + O2  → 2SO3

– Hấp thụ SO3 bằng H2SO4:     SO3 + H2SO4 →  H2SO4.nSO3 (ôleum)

H2SO4.nSO3 + n H2O →  (n+1) H2SO4

Nhận biết ion sunfat: Nhận biết gốc SO42- (sunfat) dùng dung dịch muối bari như BaCl2 hoặc Ba(OH)2. Tạo kết tủa trắng BaSO4 không tan trong axit

BaCl2 + Na2SO4  → BaSO4 ¯ + 2NaCl

BaCl2 + H2SO4  → BaSO4 ¯ + 2HCl

——————————¯–—————————

 Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

CHUYÊN ĐỀ 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC

 

I. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. Khái niệm: Tốc độ phản ứng là đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất tham gia phản ứng hoặc sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian .

Công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng :  V=    mol/(l.s)   (V) t = thời gian sau (t2) – thời gian đầu (t1)

Đối với phản ứng tổng quát dạng  :   a A   +   b B   c C   +    d D

V =  = =  =

2. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

– Ảnh hưởng của nồng độ: Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ các chất tham gia phản ứng .

– Ảnh hưởng của áp suất: (Đối với phản ứng có chất khí tham gia ) : Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại )

– Ảnh hưởng của nhiệt độ : khi nhiệt độ tăng , tốc độ phản ứng tăng (hoặc ngược lại ) .

– Ảnh hưởng của diện tích bề mặt : (Đối với phản ứng có chất rắn tham gia ) : Khi diện tích bề mặt tăng , tốc độ phản ứng tăng .

– Ảnh hưởng của chất xúc tác: Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng , nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

II – CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Phản ứng một chiều: Là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều xác định (không có chiều ngược lại )

aA   +   bB     cC   +    dD

2. Phản ứng thuận nghịch: Là phản ứng mà trong điều kiện xác định có thể đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau

a A   +   b B  ↔    c C   +    d D

3. Cân bằng hóa học: Là trạng thái của hệ phản ứng thuận nghịch , tại đó tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau và nồng độ các chất không thay đổi nữa.Cân bằng hóa học là một cân bằng động.

4. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học:

Khái niệm: Sự chuyển dich cân bằng là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) tác động lên cân bằng.

Nguyên lí chuyển dịch cân bằng (Lơ satơliê) : Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng , khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi (nồng độ , nhiệt độ , áp suất ); cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.


Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2

Các bài viết khác:

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa học Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Đề thi thử tốt nghiệp THPT 2021 môn hóa học

Đáp án 30 câu trắc nghiệm cuối khóa modun 3 hóa THPT

Đề thi vào 10 chuyên hóa

Kế hoạch bài dạy modul 2 tất cả các môn

 

Thẻ: Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 full, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, Kiến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2, K.iến thức cơ bản hóa học 10 học kì 2 

 

Liên hệ:  Facebook: Sinhh Quách

              Fanpage: PageHoahocthcs

Bài trước

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn hóa học Hàn Thuyên – Bắc Ninh

Bài tiếp theo

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Sinh năm 2021

It's me

It's me

"Bạn chỉ là một hạt cát trong sa mạc mênh mông"

Bài liên quan

Các cấp tổ chức của cơ thể đa bào
TÀI LIỆU

Sách giáo khoa KHTN 8 KNTT

10/11/2022
1k
Bài giảng Bài 1. Phương pháp và kĩ năng học tập môn Khoa học tự nhiên
TÀI LIỆU

KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 1 MÔN KHTN 7

19/08/2022
3.5k
Bài giảng Bài 1. Phương pháp và kĩ năng học tập môn Khoa học tự nhiên
TÀI LIỆU

KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 MÔN KHTN 6

19/08/2022
171
Chất X có công thức phân tử C3H6O2, là este của axit axetic. Công thức cấu tạo thu gọn của X là
Hóa học 10

Clorua vôi là gì?

19/04/2022
47
Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm
Hóa Học 8

Nồng độ phần trăm là gì? Công thức tính nồng độ phần trăm

19/04/2022
98
Bài giảng Bài 1 Giới thiệu về khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức và cuộc sống
TÀI LIỆU

Đề thi HK II môn KHTN 6 đề số 1

09/04/2022
121
Bài tiếp theo
ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT MÔN SINH ĐỀ SỐ 01

Đề thi thử tốt nghiệp THPT môn Sinh năm 2021

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

  • Trending
  • Bình luận
  • Mới nhất
Việc xây dựng kế hoạch giáo dục của giáo viên cần đảm bảo các yêu cầu nào

Đáp án module 4 môn KHTN THCS – Môn Khoa học Tự nhiên THCS

11/12/2021
Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm

Điều chế etilen trong phòng thí nghiệm – C2H4

22/04/2022
Bài tập cuối khóa môn Toán module 4

Đáp án module 4 tất cả các môn

17/11/2021
Điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm

Điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm

22/04/2022
Bài giảng Bài 1 Giới thiệu về khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức và cuộc sống

Bài giảng Bài 38 Đa dạng sinh học – Kết nối tri thức và cuộc sống

4
Vì sao gạo nếp lại dẻo hơn gạo tẻ

Vì sao gạo nếp lại dẻo hơn gạo tẻ

3
Kế hoạch dạy học module 2 môn KHTN mới nhất

Mẫu giáo án môn KHTN thcs theo chương trình Sgk 2018 mới nhất

3
Bài giảng Bài 1 Giới thiệu về khoa học tự nhiên – Kết nối tri thức và cuộc sống

Bài giảng Bài 36 Động vật – Kết nối tri thức và cuộc sống

3
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Tìm hiểu về quá trình phát triển của giao thông vận tải đường ô tô hoặc giao thông vận tải đường hàng không ở nước ta

25/03/2023
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Vẽ biểu đồ cột thể hiện số lượng lượt hành khách vận chuyển bằng đường hàng không của thế giới theo bảng sô liệu dưới đây. Nhận xét

25/03/2023
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Hãy trình bảy tình hình phát triển và phân bố giao thông vận tải đường hàng không trên thế giới?

25/03/2023
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Hãy phân tích các nhân tố ảnh hưởng đến sự phát triển và phân bố giao thông vận tải?

25/03/2023

Cập nhật mới

Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Tìm hiểu về quá trình phát triển của giao thông vận tải đường ô tô hoặc giao thông vận tải đường hàng không ở nước ta

25/03/2023
0
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Vẽ biểu đồ cột thể hiện số lượng lượt hành khách vận chuyển bằng đường hàng không của thế giới theo bảng sô liệu dưới đây. Nhận xét

25/03/2023
1
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Hãy trình bảy tình hình phát triển và phân bố giao thông vận tải đường hàng không trên thế giới?

25/03/2023
1
Giải sách giáo khoa Địa Lí 10 | Giải bài tập Địa Lí 10 | Giải bài tập sách Địa Lí 10

Hãy phân tích các nhân tố ảnh hưởng đến sự phát triển và phân bố giao thông vận tải?

25/03/2023
0
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
  • HÓA THPT
  • HÓA CUỘC SỐNG
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
Chủ Website: Sinh Quách

© 2020 Bản quyền thuộc về Hóa Học THCS

No Result
View All Result
  • Trang Chủ
  • HÓA THCS
    • Hóa Học 8
      • Kiến Thức Trọng Tâm 8
      • Đề thi Hóa 8
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 8
    • Hóa Học 9
      • Kiến Thức Trọng Tâm 9
      • Đề thi Hóa 9
      • Chuyên đề bồi HSG Hóa 9
  • HÓA THPT
    • Hóa học 10
      • Đề thi Hóa vào 10
      • Đề thi Hóa 10
      • Chuyên đề Hóa 10
    • Hóa học 11
      • Đề thi Hóa 11
      • Chuyên đề Hóa 11
    • Hóa học 12
      • Đề thi Hóa 12
      • Chuyên đề Hóa 12
    • CHUYÊN ĐỀ ÔN THI TỐT NGHIỆP THPT
    • THÍ NGHIỆM HÓA HỌC
      • PHẢN ỨNG HÓA HỌC
      • NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
      • NHỮNG NHÀ KHOA HỌC NỔI TIẾNG
  • HÓA CUỘC SỐNG
    • Hóa học thường ngày
    • Hóa vì sao
    • Hóa ứng dụng
    • Hóa vui
  • GIÁO ÁN – BÀI GIẢNG
    • Phân phối chương trình
    • Bài giảng Powerpoint
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Kết Nối Tri Thức
      • Giáo Án PPT KHTN lớp 6 Sách Chân Trời Sáng Tạo
      • Bài giảng PPT Toán 6 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Địa Lí 6 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT môn KHTN 7 Sách Chân trời sáng tạo
      • Bài giảng PPT Toán 7 Sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT môn Lịch Sử và Địa Lí 7 Sách KNTT
      • Bài giảng PPT Tin 7 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Giáo án – Bài giảng môn Công nghệ 7 sách KNTT
      • Bài giảng môn GDCD 7 sách Kết nối tri thức
      • Bài giảng PPT Sinh 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
      • Bài giảng PPT Vật Lí 10 Sách kết nối tri thức với cuộc sống
    • Giáo án CV5512
      • Giáo án Khoa học tự nhiên 6 sách kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 CTST học kì II
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm 6 Kết nối tri thức
      • Giáo án Hoạt động trải nghiệm hướng nghiệp 6 Cánh diều
      • Giáo án giáo dục công dân 7 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 8 CV 5512
      • Giáo án giáo dục công dân 9 theo CV 5512
      • GIÁO ÁN HÓA 8
      • GIÁO ÁN HÓA 9
      • GIÁO ÁN HÓA 10
      • GIÁO ÁN HÓA 11
      • GIÁO ÁN HÓA 12
  • HƯỚNG DẪN GIẢI
    • LỚP 6
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải sách bài tập KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải SBT KHTN 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức 6 KHTN
      • Giải bài tập KHTN 6 cánh diều | Giải bài tập sách cánh diều 6 KHTN | Giải sách giáo khoa KHTN 6 cánh diều
      • Giải sách giáo khoa KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 6 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 6 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Lịch Sử và Địa Lí 6 Kết nối tri thức
      • Giải sách giáo khoa Toán 6 Kết nối tri thức | Giải sgk Toán 6 Kết nối tri thức | Giải bài tập Toán 6 Kết nối tri thức
    • LỚP 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 | Giải bài tập KHTN 7 | Giải bài tập sách KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập KHTN 7 Kết nối tri thức | Giải bài tập sách Kết nối tri thức KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập KHTN 7 Cánh diều | Giải bài tập sách Cánh diều KHTN 7
      • Giải sách giáo khoa KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập KHTN 7 Chân trời sáng tạo | Giải bài tập sách Chân trời sáng tạo 7 KHTN
      • Giải sách giáo khoa Lịch Sử và Địa Lí 7 Kết nối tri thức
      • Soạn Ngữ Văn 7 tập 2 Kết nối tri thức
    • LỚP 10
      • Giải bài tập Vật Lí 10 KNTT | Giải bài tập sách Vật Lí 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Vật Lí 10 KNTT
      • Giải bài tập Hóa học 10 KNTT | Giải bài tập sách Hóa học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Hóa học 10 KNTT
      • Giải bài tập Sinh học 10 KNTT | Giải bài tập sách Sinh học 10 KNTT | Giải sách giáo khoa Sinh học 10 KNTT

© 2020 Bản quyền thuộc về Hóa Học THCS