Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9 giành cho các quý thầy cô và các bạn học sinh tham khảo trong quá trình công tác và học tập. Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9, Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9
Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9
Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9
Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:
a) Khí CO2 với dung dịch NaOH.
b) Lưu huỳnh với khí oxi (ghi điều kiện).
Hướng dẫn giải:
Viết phương trình hóa học:
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
S + O 2 đến → SO 2
Câu 2: (3 điểm) Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO?
Hướng dẫn giải:
– Trích một ít hỗn hợp ra ống nghiệm.
– Hòa tan hỗn hợp trong ống nghiệm bằng cách thêm từ từ nước và khuấy đều đến khi tăng thêm lượng nước mà chất rắn còn lại trong ống nghiệm không tan thêm được nữa, chứng tỏ có MgO lẫn trong CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2
– Thêm nước dần Ca(OH)2 tan hết, MgO không tác dụng với nước và cũng không tan trong nước.
Câu 3: (4 điểm) Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).
Hướng dẫn giải:
H 2 SO 4 + CuO → CuSO 4 + H 2 O
nCuO =3,2/80= 0,04 (mol)
=>nH2SO4 = 0,04 (mol)
=>mH2SO4 = 0,04 x 98 = 3,92 (g)
– KL dd H2SO4 = 3,92.100/4,9 = 80g
-> m CU2SO4 = 0,04.160 = 6,4g
– Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 80 + 3,2 = 83,2g
==> C%CU2SO4 = 6,4.100/83,2 = 7,69%
-HẾT-
Các bài viết trước Đề Kiểm Tra 15 Phút Chương I – Hóa 9:
