Đề thi hsg môn hóa học 9 cấp huyện

MÔN: HÓA HỌC 9

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Đề thi này gồm 01 trang

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC

(Đáp án này gồm 04 trang)

D: BaSO₃ (hoặc CaSO₃);                        E: Ba(HSO₃)₂ (hoặc Ca(HSO₃)₂)

2KClO₃   2KCl  +3O₂

(A)

O₂  +  S  SO₂

(A)                     (B)

SO₂ + O₂  SO₃

(B)                              (C)

SO₃ + H₂O  H₂SO₄

(C)

2H₂SO_{4 (đ)} + Cu  CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

(B)

(hoặc H₂SO₄  + Na₂SO₃  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O)

SO₂ + Ba(OH)₂  BaSO₃  + H₂O

(B)                                (D)

BaSO₃ + SO₂ + H₂O  Ba(HSO₃)₂

(D)                                         (E)

Ba(HSO₃)₂ + 2HCl  BaCl₂ + 2SO₂ + 2H₂O

(E)                                                (B)

Mỗi phản ứng đúng được

0,25 đ

6HCl + Al₂O₃  2AlCl₃ + 3H₂O

HCl + NaOH  NaCl + H₂O

3NaOH + AlCl₃  Al(OH)₃ + 3NaCl

NaOH  + Al(OH)₃  NaAlO₂ + 2H₂O

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

b) Hiện tượng: Màu trắng của đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên trên.

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O

(Hoặc: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO_{4 (đặc)}12C + H₂SO₄.11H₂O)

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} CO₂  + 2SO₂ + 2H₂O

0,25 đ

0,25 đ

* Ở 80⁰C: Khối lượng KBr hòa tan trong 75 gam H₂O để được dung dịch bão hòa là:

Khối lượng KBr cần phải thêm: 71,25 – 45 = 26,25 (g)

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Ta có, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp Y là:

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp X là:

Tỉ khối của X đối với Y:

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

SO₃ + BaCl₂ + H₂O2HCl + BaSO₄

NaHSO₃ + HCl NaCl + SO₂ + H₂O

BaO + H₂O  Ba(OH)₂

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + CO₂  + H₂O

NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂S + 2HCl  NaCl + H₂S

– Lần lượt thử các dung dịch trên bằng phenolphtalein:

+ Dung dịch làm hồng phenolphtalein là NaOH.

+ Các dung dịch còn lại không có hiện tượng.

– Cho dung dịch NaOH có màu hồng ở trên vào 3 mẫu thử còn lại:

+ Làm mất màu hồng là dung dịch H₂SO₄.

2NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O

+ Không làm mất màu hồng là BaCl₂ và KCl.

– Lấy dung dịch H₂SO₄ vừa nhận ra ở trên cho vào 2 mẫu thử còn lại:

+ Xuất hiện kết tủa trắng nhận ra dung dịch BaCl₂.

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄¯ + 2HCl

+ Không xuất hiện kết tủa là dung dịch KCl.

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

FeO + H₂SO₄   FeSO₄ + H₂O                             (1)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄  FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O   (2)

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O                   (3)

Theo các phản ứng (1), (2), (3) ta có:

Bảo toàn khối lượng ta có:

m         = m = 22,4 + 0,4.98 – 0,4.18 = 54,4 (g)

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Vì  nên sản phẩm còn chứa muối Ba(HSO₃)₂ và Ba(OH)₂ đã phản ứng hết.

SO₂  +  Ba(OH)₂  BaSO₃ + H₂O

0,4         0, 4                    0, 4                    (mol)

2SO₂    +    Ba(OH)₂  Ba(HSO₃)₂

0,2                0,1                                          (mol)

2,5x = 0,4 + 0,1        x = 0,2

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

a)                                 2R +   2HCl  2RCl  +   H₂         (1)

Nếu chỉ xảy ra phản ứng (1) thì chất rắn là RCl.

Ta có:

M_R = 49,25 – 35,5 = 13,75  loại

Kim loại R còn phản ứng với nước.

2R  +   2HCl  2RCl   +   H₂         (1)

x            x                   x          0,5x      (mol)

2R  +  2H₂O  2ROH  +  H₂               (2)

y                                 y           0,5y      (mol)

Đặt x, y là số mol kim loại phản ứng (1), (2). Ta có:

0,5x    +   0,5y = 0,2  x + y = 0,4      (I)

(M_R + 35,5)x + (M_R + 17)y = 19,7        (II)

KLPT trung bình của RCl, ROH là:

M_R + 17 < 49,25 < M_R + 35,5  13,75 <  M_R < 32,25  R là Natri (Na).

b) Thay M_R = 23 vào (II), giải hệ (I), (II) tìm được x = y = 0,2

và  m = (x + y).23 = 0,4.23 = 9,2 (g).

Vậy a = 2 và m = 9,2.

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Bảo toàn electron ta có:

Bảo toàn nguyên tố N, ta có:

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Các phương trình hóa học có thể xảy ra:

4FeCO₃  + O₂   2Fe₂O₃    + 4CO₂    (1)

2Fe_xO_y +  O₂  xFe₂O₃             (2)

CO₂  + Ca(OH)₂   CaCO₃  + H₂O              (3)

2CO₂  + Ca(OH)₂   Ca(HCO₃)₂                  (4)

Do  nên xảy ra 2 trường hợp:

0,5 đ

Theo (3): n= 0,08 mol    50,56 – 0,08 . 116 = 41,28 (g).

= 0,48 (mol); .

> 1,5  không có oxit phù hợp.

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Theo (3), (4): n= 0,08 + 0,08 = 0,16 mol    50,56 – 0,16 . 116 = 32 (g).

= 0,4 mol;

Fe_xO_y là Fe₂O₃

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ