Ngày Soạn:………………………..                                   Ngày dạy:…………………………

Tiết 1:                                  ÔN TẬP

I. Mục tiêu:

Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nguyên tử, cân bằng phản ứng oxi hoá khử, tính phần trăm khối lượng.

II. Nội dung lên lớp

Bài 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e bằng 40, tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12. Xác định Z, A và viết cấu hình e của nguyên tố X, cho biết vị trí nguyên tố X trong BTH

Giải:

Ta có: p + n + e = 40

Mà p = e = Z    2p + n = 40 (1); Theo bài rat ta có 2p – n = 12 (2)

Từ (1) và (2) ta có:  p = Z =13, n = 14;    A = Z + n = 13 + 14 = 27

Cấu hình electron của nguyên tố X là:  1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ô thứ 13; Chu kì 3;  Nhóm chính nhóm IIIA

Bài 2: Cân bằng các phương trình sau bằng phương pháp cân bằng pứ oxi hoá khử.

Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + NO + H₂O                        Fe + H₂SO₄ (đ)  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Giải:

Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

1x Al  Al  + 3e

1x  N + 3e  N

Al + 4HNO₃  Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe + H₂SO₄ (đ)  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3  Fe  Fe + 3e

2 S + 2e  S

2Fe + 6H₂SO₄ (đ)  Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 6H₂O

Bài 3:

Cho 1,5g hỗn hợp gồm Al và Mg vào dd HCl1M người ta thu được 1,68 lít khí ở ( đktc)

a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại.                        b/ Thể tích axit đã dung.

Giải:

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

x         3x                          3/2x

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

y        2y                          y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Mg

27x + 24y = 1,5           x = 1/30

3/2x + y = 0,075          y = 0,025   % Mg = ; % Al = 60 %

;

Củng cố – dặn dò

– Cân bằng  phương trình sau đây bằng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử.

Al + HNO₃  Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

Fe_xO_y + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO +  H₂O

BTVN: Hoà tan hoàn toàn 1,12 g kim loại hoá trị II vào dd HCl thu được 0,448 lít khí ở đktc. X/đ kim loại hóa trị II.

Ngày Soạn:………………………..                                   Ngày dạy:…………………………

Tiết 2:             BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

I. Mục tiêu:

Viết phương trình điện li, phân biệt được chất điện li mạnh, yếu; giải thích được tính axit, bazơ, theo thuyết Arêniut, hiđroxit lưỡng tính.         

II.Tiến trình lên lớp:

Bài 1:

Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: HBrO₄, CuSO₄, Ba(NO₃)₂, HClO, HCN. Cho biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là chất điện li yếu.

Giải:

HBrO₄      H⁺ + BrO₄^–              CuSO₄      Cu²⁺ + SO

Ba(NO₃)₂  Ba²⁺ + 2NO         HClO   H⁺ + ClO^–                HCN  H⁺  + CN^–

HBrO₄, CuSO₄, Ba(NO₃)₂ là chất điện li mạnh.

HClO, HCN là chất điện li yếu.

Bài 2:

Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH)₃.

Giải:

Al(OH)₃  Al³⁺ + 3OH^–

Al(OH)₃  H₃O⁺ + AlO

Bài 3:

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với NaOH dư.

Giải:

Al₂(SO₄)₃  + 6NaOH  2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH  NaAlO₂ + 2H₂O

Bài 4:

Dựa vào thuyết Arêniut. Giải thích NH₃ là một bazơ.

Giải:

NH₃ + H₂O  NH + OH^–

Bài 5:

Trong một dd có chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^–, d mol NO.

a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d.

b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu.

Giải:

a/ Trong một dd, tổng điện tích của các cation bằng tổng điện tích của các anion, vì vậy:

2a + 2b = c + d

b/  b =

Củng cố

– Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là axit?

A. Cr(NO₃)₃                 B. HBrO₃                     C. CdSO₄                     D. CsOH

– Theo thuyết Arêniut, chất nào dưới đây là bazơ?

A. Cr(NO₃)₃           B. HBrO₃                C. CdSO₄              D. NH₃