Chuyên đề liên kết hóa học lớp 10 |

Chuyên đề liên kết hóa học lớp 10 giành cho thầy cô bộ môn tham khảo và học sinh khối 10 đang bồi dưỡng học sinh giỏi các cấp. Mời thầy cô giáo và các bạn cùng tham khảo nhé.

Chuyên đề liên kết hóa học lớp 10

Ví dụ 4: Hãy cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm và dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử, ion sau: SF4; HClO₂; HOCl; ICl; IF7; BrF5; HNO3; C2H6. ( Câu 2, ý 1 đề thi HSG Vĩnh Phúc 2012-2013)

Hướng dẫn:

* SF4: (AX4E) lai hóa sp3d. Hình dạng cái bập bênh

* HClO2: (AX3E2) lai hóa sp3d. Hình dạng chữ T

* HClO : (AX2E3) lai hóa sp3d. Hình dạng đường thẳng

* ICl: (AX4E2) lai hóa sp³d² . Hình dạng vuông phẳng

* IF7: (AX7) lai hóa sp3d3. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác

* BrF5: (AX5E) lai hóa sp³d² . Hình dạng tháp vuông

* HNO3: (AX3) lai hóa sp² . Hình dạng tam giác phẳng

* C2H6: (AX4) lai hóa sp³ . Hình dạng 2 tứ diện chung đỉnh

Ví dụ 5: Sử dụng mô hình về sự đẩy nhau của các cặp electron hóa trị (mô hình VSEPR), dự đoán dạng hình học của các ion và phân tử sau: BeH₂, BCl₃, NF₃, SiF₆^2-, NO₂⁺, I₃^–. ( Câu 1 ý 3 đề thi chọn đội tuyển dự thi HSG quốc gia 2012-2013 tỉnh Nghệ An)

Như vậy, trong quá trình bồi dưỡng HSG môn Hoá học, giáo viên cần cung cấp thêm cho học sinh Thuyết lực đẩy các cặp electron ở lớp vỏ hoá trị (VSEPR) để học có thể giải quyết những câu hỏi dạng này. Sau đây tôi xin tóm tắc lại những nội dung cơ bản nhất của thuyết này.

4.1. Thuyết lực đẩy các cặp electron ở lớp vỏ hoá trị (VSEPR)

4.1.1. Nguyên tử trung tâm, cặp electron hoá trị và công thức VSEPR.

a. Nguyên tử trung tâm

Trong thuyết VSEPR , nguyên tử được bao quanh bởỉ các nguyên tử khác sẽ được gọi là nguyên tử trung tâm. Sự định hướng các nguyên tử khác xung quanh nguyên tử trung tâm cho ta biết hình dạng của phân tử. Chẳng hạn trong phân tử NH₃, nitơ là nguyên tử trung tâm, được bao quanh bởi các nguyên tử hiđro. Sự định hướng các nguyên tử hiđro xung quanh nguyên tử nitơ tạo thành dạng hình học của phân tử.

b. Số cặp electron hoá trị

Còn tiếp……