ĐỀ SỐ 1 – ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP THCS

Câu 1. (5,0 điểm)

1. Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:

Cu →  CuCl₂ → Cu(OH)₂   →   CuO   →  Cu   →  FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Al₂O₃ → Al.

2. Cân bằng các PTHH sau bằng phương pháp thăng bằng electron.
3. Al +     H₂SO₄    →   Al₂(SO₄)₃    +     SO₂     +     H₂O
4. FeS +    HNO₃    →   Fe(NO₃)₃    +    NO   +   H₂SO₄    +    H₂O
5. Từ các nguyên liệu Fe(OH)₂ , MnO₂ , dung dịch axit HCl đặc. Hãy nêu các bước tiến hành và viết PTPƯ hoá học điều chế FeCl_3.

Câu 2. (4,0 điểm)

1. Hãy phân biệt các dung dịch sau đây mà không dùng thuốc thử nào khác: NaCl, H₂SO₄, CuSO₄, BaCl₂, NaOH.
2. Cho lần lượt từng chất: Fe, BaO, Al₂O₃ và KOH vào lần lượt các dung dịch: NaHSO₄, CuSO₄. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3. (2,0 điểm) Cho sơ đồ chuyển đổi hóa học sau:

C ⇐ D ⇐ CaCO3 ⇒ CaO ⇒ A ⇒ B ⇒ C ⇒ CaCO3 ⇒ B

          Hãy tìm các chất ứng với các chữ cái: A, B, C, D. Biết rằng chúng là những chất khác nhau. Viết phương trình phản ứng.

Câu 4. (5,0 điểm) Cho hỗn hợp gồm 2,4 gam Mg và 11,2 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau phản ứng, thu được chất rắn A và dung dịch B. Cho dung dịch NaOH dư vào B, thu được kết tủa C. Nung C trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn D. Tính khối lượng các chất rắn A và D.

Câu 5. (4,0 điểm)

Cho 5,19 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B đều có hóa trị II vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ 9,6% thu được dung dịch X, kết tủa Z và 1,568 lít khí Y (ở đktc). Tách kết tủa Z ra làm sạch, sau đó cho vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 2,16 gam. Biết nguyên tử khối của A và B liên hệ với nhau theo phương trình: 2M_A + M_B = 194. Xác định kim loại A, B và dung dịch X.

——————- Hết ——————-