ĐỀ SỐ 1 – ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP HUYỆN

Câu I. (4đ)

1. Tìm CTHH ứng với các chất A, B, C, D cho phù hợp và hoàn thành PTHH cho mỗi trường hợp sau:

A B C D FeCl₂

2. Giải thích tại sao khi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì thể tích mol của mọi chất khí đều bằng nhau? Đặc điểm này có được áp dụng cho các chất ở trạng thái rắn và lỏng không? Vì sao?

Câu II. (4đ)

1. Dùng phương pháp hóa học để nhận biết các lọ mất nhãn chứa các chất rắn màu trắng sau: Magie, Natri, Kali oxit, Bạc.
2. Dùng Hidro để khử hết 46,4 gam một oxit của sắt thu được 33,6 gam kim loại. Tìm CTHH của oxit sắt trên?

Câu III. (4đ)

Cho 8,1 gam Nhôm phản ứng hết trong dung dịch axit clohidric. Lấy toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 48 gam Đồng (II) oxit nung nóng thu được chất rắn A.

1. Tính khối lượng chất rắn A bằng 2 chất (biết quá trình khử xảy ra hoàn toàn)
2. Tính khối lượng Magie đủ để phản ứng với lượng axit clohidric đã dùng cho pư trên.

Câu IV. (4đ)

Dùng Hidro dư để khử hoàn toàn một lượng hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO (có tỉ lệ lượng chất lần lượt là 3:4). Sau phản ứng thu được 29,6 gam hỗn hợp kim loại

1. Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính thể tích hidro ở đktc đã dùng cho thí nghiệm. Biết lượng hidro dư so với ban đầu là 20%

Câu V. (4đ)

Một hợp chất A có %mC = 75%, %mH = 25%; 4 gam khí A ở đktc chiếm thể tích là 5,6 lít.

1. Tìm công thức của A
2. Đốt cháy hoàn toàn V ml khí A trong một bình kín có chứa 2 lít không khí ở nhiệt độ thường. Sau phản ứng, làm sạch và đưa về nhiệt độ và áp suất ban đầu thì thu được 1,85 lít khí.

– Tính giá trị của V

– Tính thể tích mỗi khí có trong bình sau phản ứng (coi như không khí chỉ có oxi và nito; oxi chiếm 1/5 về thể tích)

Cho Fe = 56; C = 12; H = 1; O = 16; Cu = 64; Al = 27; Cl = 35,5; N = 14; Mg = 24

………………………….HẾT……………………………

(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)